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高中化学学习方法：盐类水解的应用规律

即将升入高三的同学们需要注意了，有些学生认为，的高考刚刚结束，高考还很远！其实不是这样是，从近年来高考的情况来看，高考报名人数一直呈现上升趋势，尤其是高考报名人数达到了十年来的最高值。高考竞争日渐激烈的情况下，尽早进入备考状态，为开学后的备考做好准备。老师为你整理了高中化学学习方法：盐类水解的应用规律，希望能够帮助到你！

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

C（Na⁺）>；C（S^2-）>；C（OH^-）>；C（HS^-）>；C（H⁺）

或：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（S2-）+C（HS^-）+C（OH-）

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl₃，SnCl₄，Na₂SiO₃等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al₂S₃，MgS，Mg₃N₂等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH₄Cl，CuSO₄，AlCl₃等溶液反应。3Mg+2AlCl₃+6H₂O=3MgCl₂+2Al（OH）₃↓+3H₂↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH₃COOH与NaOH刚好反应时pH>；7，若二者反应后溶液pH=7，则CH₃COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

（1）能否发生氧化还原反应；（2）能否发生双水解互促反应；

（3）以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

（2）加热浓缩Na₂CO₃型的盐溶液一般得原物质。

（3）加热浓缩FeCl₃型的盐溶液。最后得到FeCl₃和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe₂O₃。

（4）加热蒸干（NH₄）2CO₃或NH₄HCO₃型的盐溶液时，得不到固体。

（5）加热蒸干Ca（HCO₃）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

（6）加热Mg（HCO₃）2、MgCO₃溶液最后得到Mg（OH）₂固体。

10.其它方面

（1）净水剂的选择：如Al₃⁺，FeCl₃等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

（3）小苏打片可治疗胃酸过多。

（4）纯碱液可洗涤油污。

（5）磨口试剂瓶不能盛放Na₂SiO₃，Na₂CO₃等试剂。