电解质溶液中若干误区

1. 熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定，如金属单质(Cu)

2. 熔化状态下不能导电的化合物一定不是 电解质。

不一定，如液态HCl等共价化合物。HCl只 有在水溶液中才能导电，HCl为电解质。

3. 溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定，如Cl2溶于水能导电，Cl2不是电解质，也不是非电解质。

4. 某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定，NH3、SO2等溶于水能导电，是由于它 们与水反应生成 NH3 • H2O、H2SO3，NH3 • H2O是电解质，在水中能电离出*移动的离子，而NH3、SO2本身不能电离出*移动的离子，为非电解质。

5. 水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如CaCO3等难溶性盐，在水溶液中由 于难电离，离子浓度极小，几乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它的结构和组成与 Na2CO3相似，CaCO3是电解质，且为强电解质。

6. 强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定，pH = 3 的 CH3COOH 与 pH = 6 的 HCl，离子浓度前者大于后者，导电能力前者强。

7. 强酸(碱)溶液的酸(碱)度一定强。

不一定，如pH = 3的CH3COOH与pH = 6的HCl酸度前者强。

8. 完全电离的一定是强电解质：

不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完 全电离，因而离子结合成弱电解质分子的几率几 乎为零。

9. [H+] > 1×10-7mol/L 或 pH<7 的溶液一定呈 酸性。

不一定，纯水在100℃时[H+ ] = [0H-]= 10-6mol/L，pH = 6，仍为中性。

10. 电离度大的酸(碱)一定就是较强的酸 (碱)。

不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只 有在条件相同时，比较才有意义。

11. 酸碱度相同的酸(碱)，其酸(碱)的浓度一定相同。

不一定，因酸有强与弱、—元酸与多元酸之 分。如pH= 1的HCl与H2SO4和pH = 5的HCl与 CH3COOH

12. 酸一定都是本身能电离出H+的物质。

不一定，如H3BO3显酸性为：H3BO3 + H2OB(OH)4- + H+

13. 碱一定都是本身能电离出OH-的物质。

不一定。如：NH3 + H2O 图片NH3 • H2O图片NH4+ + 0H-

14. 电离出H+的物质一定是酸。

不一定，如H2O和NaHSO4，也能电离出H+。

15. 电离出OH-的物质一定是碱。

不一定，如 H2O:H2O图片H+ + OH-

16. 某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定，如亚磷酸(HPO3是二元酸，次磷酸 (HPO2)是一元酸，硼酸(H3BO3)是一元酸。

17. 酸式盐一定呈酸性。

不一定，在中学化学中，除NaHSO4、NaHSO3、 NaH2PO4的水溶液呈酸性外，其它的绝大多数弱 酸的酸式盐呈碱性，原因是后者电离程度小于水解程度。

18. 酸(碱)性相同的溶液中，水的电离程度 一定相同。

不一定，如pH = 6的HC1与NH4Cl溶液中，前者溶液中水的电离程度小于后者。

19.盐的水解程度大的酸(碱)性一定强。

不一定，如常温下0. 1 mol/L CH3COONa与 0.01 mol/L CH3 COONa 和同浓度下 CH3COONa 与CH3COONH4，水解程度前者小于后者，碱性 前者大于后者。

20. 酸(碱)溶液一定呈酸(碱)性，呈酸(碱) 性的一定是酸(碱)溶液。

不一定，如NaHSO4， NH4Cl溶液呈酸性， CH3COONa溶液呈碱性，但它们都是盐。

21. 某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。

不一定，如CH3COONH4溶液呈中性，NH4+、CH3COO-都水解且水解程度相同。

22. 某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。

不一定，如NaHSO4溶液呈酸性，是由于NaHSO4的电离。

23. 某盐溶液呈酸(碱)性，一定是强酸(碱)弱碱(酸)盐。

不一定，如NH4F溶液呈酸性，NH4+、F-都水 解，NH4+水解程度大于F-而HF也是弱酸。

24. 酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。

不一定，如H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S+2H2O

Cu(OH)2 +4NH3•H2O==Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O

25. 盐与盐反应一定有两种新盐生成。

不一定，如：3Na2S+Al2(SO4)3 +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S +3Na2SO4