对于高中化学的学习,永远离不开各种化学反应以及各种方程式，Fe是高中化学学习的重要物质，下面教育小编整理了关于Fe铁的性质，可以学习哦

点燃

(1)Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

高温

3Fe+2O2(纯)Fe3O4(黑色、有磁性)

570℃～1400℃

2Fe(过量)+O2 2FeO(黑色，该反应在炼钢过程中发生)

高温

4Fe+3O2 2Fe2O3(红棕色)

生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)探究铁锈的成分及形成

钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2;因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。

(3)探究铁与酸的反应：

铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)

铁与过量稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O(反应后溶液呈棕黄色)

铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

交流·研讨：金属钠与金属铁的性质比较

性质：相同点，不同点

物理性质都是银白色的金属，

都能导电、导热。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)

硬度：Fe>Na

熔沸点：Fe>Na

化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应

注意：(1)钠与盐溶液反应时，由于水的存在，钠不能发生置换反应，如：

2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu(×)

一般钠与盐溶液的反应，可以先考虑钠与水的反应，再考虑钠与水反应的产物NaOH能否和该盐溶液反应。上述与硫酸铜溶液的反应可以写成：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属，如：

4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti

(2)氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-

H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-

(酸式电离) (碱式电离)

其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.

上面是教育高中化学一对一辅导老师给大家分享的铁的化学性质知识点，还有疑问可以咨询教育老师哦