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高考化学复习资料-电离平衡介绍_

化学这门课相对于物理来说还是比较简单的，它的知识点比较集中一点，学起来比较方便，下面是我们精心为大家准备的高考化学复习资料-电离平衡介绍，快跟着我们一起来看看这篇文章的内容吧。

电离平衡知识点复习

一、注：①电解质不一定导电(如NaCl晶体)，导电的物质不一定是电解质(如：Cu);不导电的不一定是非电解质(如Cl2)

②电解质或非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。

③电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身能电离出*移动的离子的化合物。SO3、CO2、NH3、等非金属氧化物溶于水能导电，是因为与水反应后生成弱酸或弱碱发生电离而导电，所以是非电解质。

二、强电解质和弱电解质

(1)电离平衡：在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

(2)电离平衡特点

①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。

②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动

(3)影响弱电解质电离程度大小的因素 a、决定因素：弱电解质的相对强弱 弱电解质的相对强弱(决定)电离程度的大小(判断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子*价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。 b、环境因素

①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)

②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H>0.升高温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。(讲到电离度时必须指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25℃)

③加入具有相同离子物质(同离子效应)

在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动

④化学反应

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。

以醋酸电离为例：CH3COOH H+CH3COO，△H>0各种因素对电离平衡的影响如下

a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)

b、电离常数的影响因素

①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。

②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

(4)一元强酸和一元弱酸的比较

①相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

水的电离和溶液的pH 1、 水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离出H3O和OH，电离方程式为2H2O简写为：H2O

H3O+OH,

H+OH,。水中存在电离平衡，在一定温度下，水的电离达到平衡时由

水生成的C(H)=C(OH)，在25℃(室温)，C(H)·C(OH)=1×10.水的离子积Kw=C(H)·C(OH)，Kw随温度升高而增大。

① Kw是一个与温度有关的常数，随温度升高而增大。 ② 室温时，Kw=C(H)·C(OH)=1×10

不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电

解质的稀溶液。

③ 在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但在任何溶液中由水电离出的，C(H)与

C(OH)总是相等的。Kw=C(H)·C(OH)式中C(H)、C(OH)均指溶液中的H和-OH的物质的量浓度。 ④ 如果没有指明温度，一般指的就是室温，Kw=1×10

2、 影响水的电离平衡的因素

(1) 酸和碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Kw不变

++-C(H)发生改变，pH也随之改变;若向水中加酸，则C(H)增大，C(OH)减小，pH变小。

(2) 温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，C(H)、C

-+-(OH)同时增大，pH变小，但由于C(H)与C(OH)始终保持相等，故仍显中性。

(3) 易水解的盐：在纯水中加入易水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电

离，使水的电离程度增大，但只要温度不变Kw不变。

(4) 其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H直接作用，因而促进水的

电离平衡向电离的方向移动。 注：在酸、碱溶液中，C(H)、C(OH)与水电离出的C(H)水、C(OH)水的关系如下： ① 在酸性溶液中：C(OH)=C(H)水=C(OH)水;②在碱性溶液中：C(H)=C(H)水=C(OH)水;③在酸性、碱性和中性溶液中都有C(H)水=C(OH)水;C(H)·C

(OH)=1×10.

3、 溶液的酸碱性与pH

(1) C(H)=C(OH)的溶液为中性溶液;C(H)>C(OH)的溶液为酸性溶液;C(H)

-1×10mol/L>C(OH)

碱性溶液：C(OH)>1×10mol/L >C(H) (2) 用pH表示溶液的酸碱性

①定义：pH是C(H)的负对数，即pH=-lg C(H),则C(H)=10

② 意义：pH的大小能反映出溶液的C(H)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。

常温下，pH=7溶液呈中性;pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，C(H)增大到原来的10倍;pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH每增大1-个单位，C(OH)增大到原来的10倍。

③ 适用范围：当溶液的酸碱性用pH表示时，其C(H)的大小范围为： 1×10mol/L+-当C(H)≥1mol/L(pH≤0)或C(OH)≥1mol/L(pH≥14)时，一般不用pH表示溶液酸碱性，用物质的量浓度直接表示更方便。 ④溶液的pH测定方 a、酸碱指示剂法：

b、pH试纸法;c、pH计法

4、溶液的pH计算(25℃)与应用 (1)单一溶液的pH计算

(一)强酸溶液：解题思路 C→C(H)→pH。如HnA设物质的量浓度为cmol/L, C(H)=ncmol/L,pH=-lg(nc)

(二)强碱溶液 ：解题思路 C→C(OH)→C(H)→pH。如B(OH)n设物质的量浓度为cmol/L，C(OH)=mcmol/L，C(H)=(1×10)/mc mol·L,pH=14+lg(mc)。 (三)溶液稀释

①pH=a的强酸溶液稀释时，体积每增大10倍，pH增大n个单位，即pH=a+n;pH=a的弱酸溶液稀释时，体积每增大10倍，pH增大不足n个单位，即pH

②pH=b的强碱溶液稀释时，体积每增大10倍，pH增大n个单位，即pH=b-n;pH=b的