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高考化学一轮复习：离子反应

一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1、电解质、非电解质

2、强电解质、弱电解质

二、离子方程式的书写

1、离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O₂^-；BaSO₄不可以拆开写成Ba₂⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-；NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH₃的离子方程式为：

⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：

(2)书写步骤(以CuSO₄溶液与BaCl₂ 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu₂⁺+SO₄²⁺Ba₂⁺+2Cl^-=Cu₂⁺+2Cl^-+BaSO₄↓

例2:(2008·上海)下列离子方程式书写正确的是( )

A.AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺ + S₂^-==Ag₂S↓

B.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O==HCO₃^-+HClO

C.向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba₂⁺+2OH^-==BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

【解析】CH₃COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO₃溶液少量，则在反应中Ba(OH)₂过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO₃为主，其离子方程式应为：HSO₃^-+Ba₂⁺+OH^-==BaSO₃↓+ H₂O，故D不正确。

高中化学常考知识

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH₃为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……