1.金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

失误原因：Cu2+的氧化性强于H+，但Cu2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么?

2.将二氧化碳气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。

3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3

类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3I2==2FeI3

失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO

类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H2O===4HF+O2。(也有研究表明在冰的表面通过氟气可以生产次氟酸)

感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应?

5.少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

失误原因：ClO-离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO4+HCl+HClO。

6.向Fe(OH)3中加入盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

类比失误：向Fe(OH)3中氢碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I-离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。即：

2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O。

7.向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O。

感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含Fe2+、S2-、SO32-等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为NO2、NO;在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3+、ClO-、NO3-等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。