高中化学是进入高中后一个比较重要也是比较难的知识点。它的学习不像初中一样，在高中的化学上我们要尽最大的努力学习化学才能帮助你提高理综的分数。而在高中化学最难的一个知识点就是离子共存问题，为了帮助大家解决这一个难题今天教育高中化学一对一辅导老师为大家准备了高中化学难点之离子共存。

离子共存问题知识点总结

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I– 等;Ca2+与F–，C2O42–等。

(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。

(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。

(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

高中化学难点之离子共存是教育高中化学一对一辅导老师特意为大家真被的一个知识点的总结因为离子共存的问题不仅是学习上的难点么也是高考中的一个大热点，所以为了你的化学成绩为了你的理科综合既要好好的学习这个知识。