在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是( )

A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B.t1时刻，甲和乙的质量比为5:7

C.若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:1

D.若反应前物质总质量为100克，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

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【答案】BC

【解析】

由反应前(t0)可知，丁的质量分数=1-21%-22%-40%=17%。由反应后(t2)可知，乙的质量分数=1-54%-39%=7%，甲的质量分数为0。参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为40%：(21%-7%)：(54%-22%)：(39%-17%)=20：7：16：11。由图可知，甲、乙质量分数减小，属于反应物，丙、丁质量分数增大，属于生成物。

【详解】

A、由分析知，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，正确，不符合题意;

B、由图可知，t1时刻，甲反应了二分之一，故乙消耗的质量分数为(21%-7%)×=7%，故t1时刻，甲和乙的质量比为20%：(21%-7%)=10：7，错误，符合题意;

C、若为碳还原氧化铜，则，160：12≠20：7，质量比不符合;若为一氧化碳还原氧化铜，则，80：28 =20：7，质量比符合要求。但此时甲、乙的化学计量数之比为1：1，错误，符合题意;

D、若反应前物质总质量为100克，则甲的质量为40g，乙的质量为21g，再增加20g甲，则反应前甲、乙质量比为(40g+20g)：21g=20：7，所以甲与乙可恰好完全反应，正确，不符合题意。故选BC。