1.氧化还原相关概念和应用

　　（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　（2）氧化性、还原性的相互比较

　　（3）氧化还原方程式的书写及配平

　　（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

　　（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　（6）电化学中的氧化还原反应

　　2.物质结构、元素周期表的认识

　　（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

　　（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　3、阿伏伽德罗常数及推论

　　（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

　　（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

　　（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、化学能量

　　（1）今年该内容被*地罗列于考试说明中，请多加注意。

　　（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

　　（3）化学变化中的能量交换关系。

　　5.离子的鉴别、离子共存

　　（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

　　（2）电荷守恒中的多价态离子处理

　　7.pH值的计算

　　（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

　　（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）

　　8.化学反应速率、化学平衡

　　（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　（4）利用“等效平衡”观点来解题

　　9.电化学

　　（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　（2）能写出各电极的电极反应方程式。

　　（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

　　（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　10.盐类的水解

　　（1）盐类能发生水解的原因。

　　（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

　　（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

　　（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

　　（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

　　（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　（5）物质间三角转化关系。

　　12.有机物的聚合及单体的推断

　　（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

　　（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

　　（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应

　　13.同分异构体的书写

　　（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

　　（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

　　14.有机物的燃烧

　　（1）能写出有机物燃烧的通式

　　（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

　　15.完成有机反应的化学方程式

　　（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

　　（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

　　16.有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

　　（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

　　（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

　　（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

　　17.化学实验装置与基本操作

　　（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

　　（2）常见气体的制备方法。

　　（3）实验设计和实验评价。

　　18.化学计算

　　（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

　　（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。