A-Level是英国普通中等教育证书考试高级水平课程,是英国全民课程体系,也是英国的大学入学考试课程,A-level课程通常在学生完成GCSE(普通中等教育证书)后进行,为期两年,课程内容涵盖广泛,注重学生的*思考和研究能力的培养。学生在A-level课程中将接受更加深入和专业的指导,有机会参与实验、研究项目和学术竞赛,以提升他们的学术水平和综合能力。
开设有alevel、IB、AP、IGCSE等,雅思、托福、SAT、OSSD等课程。新航道国际教育集团旗下子品牌;为报考英国G5等英澳学校本科而存在;语言+A-level课程+留学申请一条龙服务;系统化学习,专业化留学团队指导
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为学生提供高品质国际教育,包括国际学校备考、国际学科课程、雅思、托福、PTE、SAT、DUOLINGO、海外学术衔接课程、青少学术课程等语言能力提升以及出国标准化考试课程服务。
犀牛教育提供涵盖数学、物理、化学、生物、经济、计算机等多个学科的系统课程。无论是备战国际学科竞赛,还是A-Level、AP、IB等国际课程体系的学习,我们都能够为学生量身定制专业的辅导方案。
渊学通创始团队2008年开始从事IGCSE/ALEVEL/IB/AP等国际课程培训,专注国际课程12年。目前渊学通为3-22岁的学生提供国际学校和双语学校择校与备考、国际课程衔接与课外辅导、学术能力提升、名校申请等一站式的国际教育升学服务。
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A-Level考试须知
A-L evel的考试将由所属的考试委员会分别于每年5-6月和10-11月在全球统组织,成绩分别在8月和次年2月公布。
中国大陆学生在英国驻华大使馆文化教育处可以直接参加Edexcel考试委员会的A-level,以及CIE考试委员会的A-Leve|考试。
希望整理的有关A-Level考试的时间和地点能够给各位准备计划去英国留学的学生一些帮助,在准备好学习课程以及考试的心态同时。
招生对象
国内体制内在读高一、高二学员,欲通过自学A-level课程进入英国名校;自学A-level课程的国内高中高二在校生。
上课安排
12课次/48课时;每班级8-10人;每周循环开班,平时班:周一至周五;周末班:周六至周日。一对一根据学生情况定制。
针对面临A-level考试的学员:通过结合真题的冲刺性训练,介绍掌握常用的解题思路方法,理清知识体系,从而获得理想的分数。
针对国内体制内高中学生:建立一个学校与培训的一个良性平衡,针对课上课后遇到的困难点,提供专业性更强的指导查漏补缺。
针对自学A-level的学员:通过系统性的学习,帮助学员更清晰地理清数学知识点之间的联系,建立Academic的思维出题方式。
针对对数学感兴趣或有去英国深造学习意向:通过教学进行总结,提前适应英国的教学体系,培养思维,锻炼*学习的能力。
A-level考试是英国大学入学考试,随着出国留学人数的不断增多,选择该考试的人数也在不断增加。在所有A-level科目中A-level化学最让人头疼的,在备考的时候有很多公式需要熟记。下面,小编来为大家介绍一下A Level化学备考之实验规律分析。
1、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
2、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
3、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
5、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
7、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)
8、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
9、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
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