初中化学补习学校的老师为大家整理了化学常考的离子共存的判断方法，希望可以帮助到大家。

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊，指三种特殊情况：

①AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;

②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

③NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②氧化还原反应，如Fe3+与I-

③相互促进的水解反应，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等。