第一单元基础知识背记清单

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。

化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。

物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。

3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。

4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。

不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。

5.性质决定用途，用途反映性质。

6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设。→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。

7.不用手接触药品，不直接闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。

8.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量(1-2mL)取用液体， 固体只需盖满试管底部。

9.取用液体药品时应注意以下几个问题

①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。所以细口瓶的塞子要倒放于桌面

②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。

③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心?

④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞;为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处?

10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。要把滴管悬空放在烧杯或试管上方。

11.给试管里的固体物质加热，要注意以下几点：

(1)加热前应先进行预热，预热的方法是在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部分加热。(2)加热时，试管口要稍向下倾斜。因为有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜，可防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。(3)固体物质加热完，应待试管冷却后，再直立试管，否则，管口处水滴倒流，试管会炸裂。(4)烧得很热的玻璃容器，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

12.(1)可在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

(2)加热时必须垫上石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(因底面积较大，若直接加热会因因受热不均发生炸裂，所以加热时必须垫上石棉网)

(3)不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒。

13.如何检查装置的气密性?

将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。如果没有气泡冒出，要仔细查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验。

14.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

15.洗过的玻璃仪器上内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净了。

第二单元基础知识背记清单

1.测定空气成分实验的化学反应原理：

磷+氧气 五氧化二磷

实验现象：①产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟;②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。

2.测定空气成分的实验应注意以下几点：

(1)装置气密性要良好;

(2)为了确保氧气被消耗完，红磷要足量;

(3)点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。

(4)待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。

3.测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：

(1)红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。(2)未恢复到室温就打开止水夹读数。(3)实验装置漏气。(4)导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。(5)点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。

4.用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的一是为了防止红磷燃烧时的高温溅落物使瓶底炸裂，二是为了吸收五氧化二磷，三是可以降低反应后瓶内温度。

5.测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。

6.空气的成分按体积计算，大约是：氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气主要是由氧气(O2)和氮气(N2)组成的。

7.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。