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高中化学学习方法：怎样快速配平氧化还原反应

如何学好高中化学呢？多看看课本中老师没有着重强调和你没有划过线的内容！你没有看到过但确确实实在课本上的内容一旦出现，是最能坑死人的。个人认为平衡是高中化学中最合理和精彩的一块，自成体系，自圆其说。平衡移动原理、平衡常数、四大平衡等等，都让我更加深刻地理解了这个世界，我就讲讲这几个内容吧。老师为你整理了高中化学学习方法：怎样快速配平氧化还原反应，希望能够帮助到你！

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数;

部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数;

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

3、实战演练

+7-10+2

二、待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。