龙门尚学是一家非常正规的高中辅导机构，面向高中各阶段及艺考文化生都有开设相关课程，在教学上提供一对一教学服务，该模式能够更好地针对学员学习上问题，给出相应的学习方案，助力学员更好地完成学习计划，在相应的教学后有定期的考核和反馈制度,根据测评结果老师会为学员制定下一阶段的教学策略.

龙门尚学,龙门尚学整体实力

龙门尚学为学员提供了严谨的教学服务，成熟的教学服务能够更好地满足学员的需求，给出个人能力的锻炼，在针对性的教学策略下，学员能够更好地实现个人能力锻炼，实现科学的备考，进而完成相应的学习计划，把握更多学习上的细节。

关于高中化学，我们要学会巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑筋，主动思考力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。高中化学的基本概念要了解透彻，能够不断的领略到学习带来的愉快，有一种收获般的喜悦感，这就更促使我们精神振奋，乐此不疲地去学习，越学越有兴趣，越学越有信心，如此一来就能形成一种良性循环，天长日久，学习就成了一种乐事、一种习惯了。

1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂与D₂混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O₂与O₃) 、同分异构体组成的物质C₅H1₂等。

5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O₂和O₃、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H₂和D₂不是同素异形体，H₂O和D₂O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO）、还原性酸（H₂S、H₂SO₃）、两性氧化物（Al₂O₃）、两性氢氧化物[Al(OH)₃]、过氧化物（Na₂O₂）、酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₄）

10． 酸的强弱关系：(强)HClO₄ 、 HCl（HBr、HI）、H₂SO₄、HNO₃>(中强)：H₂SO₃、 H₃PO₄>(弱)： CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > C6H5OH > H₂SiO₃

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO₂能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O^-为₂:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如Cu、Cl₂既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO₄^- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S

26．能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm₃，

浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。