元素化合物

1.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2.氢氧化铝可用于中和过多胃酸。

3.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

4.钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。

5.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。

6.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。

7.1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。

8.钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。

9.往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，反应方程式是：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。

10.往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应，而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。

11.往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。

12.Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。

13.Al2O3、MgO可用作耐高温材料。

14.并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

15.铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。

16.Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

17.铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

18.SiO2可用于制光导纤维，硅可制光电池。

19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。

20.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性;SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

21.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

22.浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

23.强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2;金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。

24.实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。

25.Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。

基本理论、基本概念

1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

3.含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。