1．可逆反应

　　(1)定义

　　在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

　　(2)特点

　　①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

　　②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

　　(3)表示

　　2．化学平衡状态

　　(1)概念

　　一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

　　(2)化学平衡的建立

　　(3)平衡特点

　　3．化学平衡状态的判断

　　4．化学平衡常数

　　(1)定义

　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。

　　(2)表达式

　　(3)意义

　　①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

　　②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

　　5．化学平衡常数的应用

　　(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向