由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。现有以下说法：①合金中的元素可能是Fe和Cu;②合金中的元素可能是Zn和Fe;③合金中的元素可能是Zn和Ag;④所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸;⑤所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸;⑥所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，其中合理的个数为(　　)

A.3个 B.4个

C.5个 D.6个

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【答案】B

【解析】

根据化学方程式：Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁完全反应可生成2份质量的氢气，则生成0.2 g的氢气不需要6 g的铁;根据Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌可生成2份质量的氢气，故6 g锌生成不了0.2 g氢气;根据Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故生成0.2 g氢气不需要6 g镁;根据2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑可知，每54份质量的铝可生成6份质量的氢气，故生成0.2 g氢气不需要6 g铝。根据以上分析可知，Fe、Cu合金可以生成0.2 g氢气，①正确;Fe、Zn合金也可以生成0.2 g氢气，②正确;Zn、Ag合金不能生成0.2 g氢气，③错误;若金属是镁与铜，所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，④正确;若金属中的元素是铝与铜，则溶质可能是硫酸铝和硫酸，⑤正确;若金属元素为镁和铝，则生成的氢气大于0.2 g，⑥错误。故合理的有4个。

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